Natriumfluorid

Natriumfluorid ist ein Natrium salz der Fluorwasserstoffsäure.

R: 25-32-35/36
S: 22-36-34

Strukturformel

Allgemeines
Name	Natriumfluorid
Andere Namen	Fluornatrium, Fluorol
Summenformel	Na F
CAS-Nummer	7681-49-4
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle oder farblose Einkristalle
Eigenschaften
Molmasse	41,99 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,79 g/cm³
Schmelzpunkt	995 °C
Siedepunkt	1700 °C
Dampfdruck	87 Torr (1426 °C), 531 Torr (1655 °C), 756 Torr (1761 °C)
Löslichkeit	gut in Flusssäure, Wasser (42,2 g/L bei 18 °C), nicht in Alkohol
Sicherheitshinweise

R- und S-Sätze
MAK	2,5 mg/m³
LD₅₀ (Ratte, oral)	52 mg/kg
LD_lo (Mensch, oral)	75 mg/kg

Eigenschaften

Das farblose Natriumfluorid kristallisiert in einem Natriumchloridgitter und lässt sich zu Einkristallen "züchten". Es ist durchlässig für Infrarot- und UV-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In Alkohol löst es sich nicht. In konzentrierter Schwefelsäure setzt es sich zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff um. Infolge teilweiser Hydrolyse reagiert die wässrige Lösung von Natriumfluorid leicht alkalisch. Natriumfluorid wirkt als Insektizid und ist giftig.

Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit 2 Eutektika. Festes und flüssiges Natriumfluorid leiten elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.

Reaktionsverhalten

Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff.
2 NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HF

Die Hohe Toxizität von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (NaCL beispielsweise) begründet sich in der Wirkung von NaF als Glycolysehemmer

Darstellung

Neutralisation von konz. Fluorwasserstoffsäure mit Natronlauge
HF + NaOH → NaF + H₂O
Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid :
NaF + HF → NaHF₂
Umsetzung von Fluorwasserstoffsäure mit Natriumcarbonat :
2 HF + Na₂CO₃ → 2 NaF + H₂O + CO₂↑
Ausgehend vom Natriumsalz der Hexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

Verwendung

Natriumfluorid wird als Holzschutzmittel und zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Bei der elektrolytischen Gewinnung von Aluminium dient es als Flussmittel, in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:

Trübungs- und Flussmittel in der Glasherstellung
Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie.
Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
In der Photometrie als Maskierungsmittel für Eisenionen
Fluoridierung von Trinkwasser, Speisesalz, Zahncreme usw., Fluortabletten
Reinigung von Uranhexafluorid bei der Wiederaufbereitung
Als Phosphataseinhibtor in der Molekularbiologie

Vorsichtsmaßnahmen

Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeiten mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen.

Verweise zu anderen Themen

Siehe auch: Chemikalienliste, WikiProjekt Chemikalien, Chemie

Chemische Verbindung | Gift