Natriumchlorid

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Halit-Kristalle.jpg
Allgemeines
Name	Natriumchlorid
Andere Namen	Kochsalz
Verhältnisformel	Na Cl
CAS-Nummer	7647-14-5
Kurzbeschreibung	wasserlöslicher, weißer Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	58,44 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,165 g/cm³
Schmelzpunkt	801 °C
Siedepunkt	1465 °C
Dampfdruck	0,000 hPa (25 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser (356 g/L bei 0 °C, 359 g/L bei 25 °C)
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole

keine

R- und S-Sätze R: -
S: - MAK nicht festgelegt LD₅₀ (Ratte oral) 3000 mg/kg sonstiges Ist bei Nahrungsaufnahme in großen Mengen gefährlich, kann bei Berührung Nase, Haut und Augen reizen Thermodynamik Δ_fH⁰_g -181,42 kJ/mol Δ_fH⁰_l -385,92 kJ/mol Δ_fH⁰_s -411,12 kJ/mol Δ_fH⁰_aq -407 kJ/mol S⁰_{g, 1 bar} 229,79 J/(mol · K) S⁰_{l, 1 bar} 95,06 J/(mol · K) S⁰_s 72,11 J/(mol · K) Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Natriumchlorid (Kochsalz) ist eine ionische Verbindung aus Natrium- und Chlorid-Ionen. Es gehört zu den Salzen, die Formeleinheit lautet NaCl.

Natriumchlorid ist in der Natur in großer Menge vorhanden, teils gelöst im Meerwasser, teils als mineralisches Steinsalz (Halit) in unterirdischen Salzstöcken. Wenn ein Salzstock im Gebirge an die Oberfläche austritt, kann ein Salzgletscher entstehen.

Da Natriumchlorid der wichtigste Mineralstoff für Menschen und Tiere ist (der menschliche Körper besteht zu etwa 0,9 % aus Salz und verliert davon täglich 3-20 Gramm), wurde es schon in vorgeschichtlicher Zeit gewonnen und blieb lange Zeit ein teures Handelsgut.

Verwendung

Als Speisesalz wird Natriumchlorid zum Würzen von fast allen Speisen benutzt. Es ist für den Menschen lebenswichtig.

Große Mengen an Salz werden als Streusalz im Winter verwendet. Der Effekt der Schmelzpunkterniedrigung wird im Labor auch bei der Bereitung von Kältemischungen genutzt. Natriumchlorid ist ein wichtiger Rohstoff für die chemische Industrie, insbesondere zur Gewinnung von Chlor und Natriumhydroxid in der Chlor-Alkali-Elektrolyse.

Als Regeneriersalz für Geschirrspülmaschinen und bei Wasseraufbereitungsanlagen.
Eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser wird in der Medizin als physiologische Kochsalzlösung zur Auffüllung des Blutvolumens verwendet; sie ist isoosmotisch mit dem Blutplasma.
Zur Konservierung von Lebensmitteln, z.B. Pökelfleisch, Fisch usw.
Um Wadenkrämpfe beim Sport zu verhindern. Magnesium wird zwar als Mittel gegen Wadenkrämpfe beworben, ist aber ein Enzymaktivator im Energiestoffwechsel. Nächtliche Wadenkrämpfe werden oft durch generellen Elektrolytmangel verursacht.

Gefahren

Natriumchlorid kann beim Menschen zum Tod durch Dehydratation führen wenn 0,5 bis 1 Gramm Kochsalz pro Kilogramm Körpergewicht zu sich genommen wurde.

Weiterführende Informationen

Steinsalz: mineralogische Eigenschaften von Salzkristallen (Halit)
Speisesalz: physiologische Bedeutung, Verbrauch und Handel
Salzbergwerk und Saline: Darstellung verschiedener Arten der Salzgewinnung und deren Geschichte
Natriumchlorid-Struktur: Beschreibung der Kristallstruktur

Weblinks

Streusalz
Hazardous Chemical Database (englisch) (weitere Infos)

Chemische Verbindung | Salz | Notfallmedikament | Pharmazeutischer Hilfsstoff

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Verwendung

Gefahren

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