Das molare Volumen oder auch Molvolumen (Formelzeichen: V_m) eines Stoffes gibt an, welches Volumen ein Mol dieser Substanz einnimmt; dieses Volumen wird durch die Stoffmenge 1 mol dividiert. Seine abgeleitete SI-Einheit ist Kubikmeter durch Mol ^*.

Es lässt sich unter anderem aus der Gleichung für ideale Gase herleiten und ergibt sich aus dem Quotienten des Volumens V und der Stoffmenge n:

$V\_m\; =\; \backslash frac\{V\}\{n\}\; =\; \backslash frac\{M\}\{\backslash rho\}\; =\; \backslash frac\{R\; T\}\{p\}\backslash !$

• M Molare Masse

• ρ Dichte
• R Universelle Gaskonstante: 8,314 J/(mol K)
• n Stoffmenge
• T absolute Temperatur
• p Druck

Es beschreibt also das Volumen, welches von insgesamt 6,022 · 10²³ (Avogadrozahl) Teilchen einer Substanz ausgefüllt wird. Es handelt sich beim molaren Volumen um eine molare- und damit intensive Größe, während das Volumen selbst eine extensive Größe darstellt.

Molares Volumen bei idealen Gasen

Das molare Volumen des idealen Gases beträgt 22,413996 l/mol unter Normalbedingungen und 24,4640424 l/mol bei Standardbedingungen. Für reale Gase, Feststoffe und Flüssigkeiten ist das molare Volumen hingegen stoffabhängig.

In Deutschland ist das molare Normvolumen in der Norm DIN 1343 mit 22,414 l/mol mit einer Toleranz von 1,9·10^-4 l/mol bei Normbedingungen festgelegt.

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