Die molare Masse (Formelzeichen M), fälschlich „Molekulargewicht“ genannt, ist der Quotient der Masse einer Substanz, dividiert durch die Stoffmenge dieser Substanz. Übliche Einheiten sind das Gramm durch Mol (Einheitenzeichen: g/mol) und das Kilogramm durch Kilomol (Einheitenzeichen: kg/kmol). Wie immer bei Verwendung des Mol müssen hierbei die zugrunde gelegten Teilchen genau spezifiziert sein.

Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops ¹²C enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt ungefähr 6,022·10²³; sie ist identisch mit dem Zahlenwert der Avogadrokonstante (N_A) in der Einheit mol^-1.

$M\; =\; \{m\; \backslash over\; n\}\; =\; N\_A\; \backslash cdot\; m\_M$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

• m - Masse
• n - Stoffmenge
• N_A - Avogadrokonstante
• m_M - Molekülmasse

In der Physik wird die Avogadrokonstante gelegentlich auch unter Verwendung der Einheit kmol^-1 als 6,022·10²⁶ kmol^-1 geschrieben; dann stellen sich nämlich handliche Zahlenwerte für die Masse in der SI-Basiseinheit Kilogramm ein. Beispiel:

• 6,022·10^{23 12}C-Atome wiegen 12 g
• 6,022·10^{26 12}C-Atome wiegen 12 kg

Siehe auch: Dalton, Atomare Masseneinheit

Berechnung molarer Massen

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Die molare Masse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometrischen Koeffizienten - er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die molare Masse entnehmen - ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die molare Masse als Summe der molaren Massen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:

Die molare Masse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den molaren Massen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

Beispiel: Wasser, H₂O: molare Masse von Wasser = molare Masse (H₂O) = 2 * (molare Masse von Wasserstoff) + (molare Masse von Sauerstoff) = 2 * 1,00794 g/mol + 15,9994 g/mol = 18,01528 g/mol

Beispiele

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Aus den molaren Massen der chemischen Elemente kann man die molaren Massen aller Verbindungen berechnen.

Element	Elementsymbol	Ordnungszahl	molare Masse
Wasserstoff	H	1	1,00794 g/mol
Kohlenstoff	C	6	12,0107 g/mol
Stickstoff	N	7	14,0067 g/mol
Sauerstoff	O	8	15,9994 g/mol
Phosphor	P	15	30,973761 g/mol
Schwefel	S	16	32,065 g/mol
Chlor	Cl	17	35,453 g/mol
Nickel	Ni	28	58,6934 g/mol
Palladium	Pd	46	106,42 g/mol
Platin	Pt	78	195,078 g/mol
Verbindung	Summenformel	Zahl der Atome	molare Masse
Wasser	H2O	3	18,01528 g/mol
Parathyroidhormon	C408H674N126O126S2	1336	9424,6158 g/mol
Siliciumoxid	SiO2	3	60,0843 g/mol

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