Metalloxide sind chemische Verbindungen eines Metalles mit Sauerstoff.

Natürliche Metalloxide dienen als Erze zur Metallgewinnung. Ihnen wird durch Verhüttung der Sauerstoff entzogen und so das reine Metall gewonnen.

Herstellung

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Metalle neigen in unterschiedlichem Ausmaß zur Reaktion mit Sauerstoff . Sehr heftig und leicht lassen sich beispielsweise die Alkalimetalle oxidieren. Andere, wie beispielsweise das Eisen, reagieren weniger heftig. Ein Beispiel dafür ist das Rosten von Eisen. Die Edelmetalle wiederum lassen sich kaum bis gar nicht in Metalloxide überführen.

Eigenschaften

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Metalloxide reagieren mit Wasser zu Laugen. Manche Metalloxide bilden mit Wasser sogenannte Amphotere, die sowohl als Lauge also auch als Säure reagieren können, je nach Reaktionspartner.

Reaktionsgleichung

z.B. Kupferoxid: $2\backslash \; Cu\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2\backslash \; CuO$(der Pfeil bedeutet reagieren zu; das Pluszeichen bedeutet und)

Stoffgruppe