Krypton

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	⁷⁶Kr	{syn.}	14,8 h	ε	1,311	⁷⁶Br	-	⁷⁷Kr	{syn.}	74,4 min	ε	3,064	⁷⁷Br	-	⁷⁸Kr	0,35 %	2,0 · 10²¹ a	ε ε	2,868	⁷⁸Se	-	⁷⁹Kr	{syn.}	35,04 h	ε	1,626	⁷⁹Br	-	⁸⁰Kr	2,25 %	⁸⁰Kr ist stabil mit 44 Neutronen				-	⁸¹Kr	{syn.}	229000 a	ε	0,281	⁸¹Br	-	⁸²Kr	11,6 %	⁸²Kr ist stabil mit 46 Neutronen				-	⁸³Kr	11,5 %	⁸³Kr ist stabil mit 47 Neutronen				-	⁸⁴Kr	57 %	⁸⁴Kr ist stabil mit 48 Neutronen				-	⁸⁵Kr	{syn.}	10,756 a	β^-	0,687	⁸⁵Rb	-	⁸⁶Kr	17,3 %	⁸⁶Kr ist stabil mit 50 Neutronen				-	⁸⁷Kr	{syn.}	73,6 min	β^-	3,887	⁸⁷Rb	-	⁸⁸Kr	{syn.}	2,84 h	β^-	2,914	⁸⁸Rb

- NMR-Eigenschaften

	⁸³Kr	-	Kernspin	-9/2	-	gamma / rad/T	1,029 · 10⁷	-	Empfindlichkeit	0,00188	-	Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	7,7 M Hz

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Krypton (von altgriech. κρυπτός „verborgen“) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Kr und der Ordnungszahl 36. Das farblose und ungiftige Edelgas kommt in geringer Konzentration (etwa 1:1.000.000) in der Luft vor.

Eigenschaften und Verhalten

Krypton ist im gasförmigen und flüssigen Zustand farblos, im festen Zustand weiß und kristallin. In Wasser ist es etwas löslich. In Gasentladungsröhren leuchtet Kypton gelbgrün. Als Edelgas mit einer vollständig aufgefüllten Valenzschale ist es chemisch sehr träge. Mit dem stark elektronegativen Fluor konnte ein instabiles Kryptondifluorid KrF₂ gebildet werden, welches das stärkste bisher bekannte Oxidationsmittel ist.

Anwendungen

Von 1960 - 1983 diente die 1.650.763,73-fache Wellenlänge der orange-roten Spektrallinie des Isotops Krypton-86 als Definition der Längeneinheit Meter.
In der Technik wird es überwiegend zum Füllen von Glühlampen genutzt:

Glühlampen (Kryptonlampen)
Halogenlampen (in denen es grün-violett leuchtet)
Niederdruck-Quecksilberdampflampen
Fotoblitzbirnen

Weitere Anwendungen:

Klathrate aus Hydrochinon und Phenol
Chemische Laser mit Kryptonfluorid (KrF)
Oxidationsmittel Kryptondifluorid (KrF₂)
Krypton wird bei Isoliergläsern anstelle von Argon im Scheibenzwischenraum ^* eingesetzt, weil es ein schlechter Wärmeleiter ist: Krypton hat bei 6 - 8 mm SZR den besten Ug-Wert (Wärmedurchgangskoeffizient, früher k-Wert) und liegt verglichen mit ca. 14 mm Argon um ca. 0,1 W/(m²K) niedriger!
Füllung für Geiger-Müller-Zählrohre und Szintillationszählern

Geschichte

Krypton (griechisch krypton für versteckt) wurde 1898 durch William Ramsay und Morris William Travers im "Rückstand" verdampfter Luft entdeckt.
Von 1960 bis 1983 wurde die Definition der Längeneinheit Meter auf die Wellenlänge einer Spektrallinie des Kryptons bezogen.

Vorkommen

Krypton ist Bestandteil der Lufthülle. Wegen der geringen Konzentration von ca. 1,1 ml/m³ ist die Herstellung von reinem Krypton sehr aufwendig und langwierig.

Herstellung

Die Gewinnung erfolgt aus der höhersiedenden Sauerstofffraktion beim Linde-Verfahren.

Verbindungen

Kryptondifluorid KrF₂
Kryptonfluorid-Kation KrF⁺ (das stärkste z.Zt. bekannte Oxidationsmittel)

Vorsichtsmaßnahmen

Krypton verdrängt in geschlossenen Räumen die Atemluft. Es droht dann Erstickungsgefahr.

Literatur

V. A. Rabinovich: Thermophysical properties of neon, argon, krypton, and xenon. In: Theodore B. Selover: English-language edition ed. Washington Hemisphere Publ. Corp. [u.a., 1988. - XVIII (National standard reference data service of the USSR ; 10)

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