Iridium

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	¹⁸⁹Ir	{syn.}	13,2 d	ε	0,532	¹⁸⁹Os	-	¹⁹⁰Ir	{syn.}	11,78 d	ε	2,000	¹⁹⁰Os	-	¹⁹¹Ir	37,3 %	Ir ist stabil mit 114 Neutronen				-	¹⁹²Ir	{syn.}	73,830 d	β^- ε	1,460 1,046	¹⁹²Pt ¹⁹²Os	-	^192mIr	{syn.}	241 a	IT	0,155	¹⁹²Ir	-	¹⁹³Ir	62,7 %	Ir ist stabil mit 116 Neutronen				-	¹⁹⁴Ir	{syn.}	19,15 h	β^-	2,247	¹⁹⁴Pt	-	¹⁹⁵Ir	{syn.}	2,5 h	β^-	1,120	¹⁹⁵Pt

- NMR-Eigenschaften

	¹⁹¹Ir	¹⁹³Ir	-	Kernspin	3/2	3/2	-	gamma / rad/T	4,598 · 10⁶	5,006 · 10⁶	-	Empfindlichkeit	2,53 · 10^-5	3,27 · 10^-5	-	Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	3,44 M Hz	3,74 M Hz

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Iridium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ir und der Ordnungszahl 77. Das sehr schwere, harte, spröde, silber-weiß glänzende Metall der Platingruppe gilt als das korrosionsbeständigste Element. Unter 0,11 Kelvin wechselt es in den supraleitfähigen Zustand über.

Geschichte

Iridium (griech. iris „Regenbogen“) wurde 1803 in London von Smithson Tennant zusammen mit Osmium entdeckt. Beim Auflösen eines Rohplatins in Königswasser befanden sich beide Platinmetalle im unlöslichen schwarzen Rückstand. Die hohe Farbkraft der Iridiumsalze inspirierte Tennant zu dem Namen Iridium.

Vorkommen

Iridium ist seltener als Gold oder Platin. In der Natur tritt es elementar in Form von kleinen Körnern auf oder in Begleitung des Platins. Mit Osmium bildet es zwei natürlich vorkommende Minerale :

Osmiridium, das zu 50 % aus Iridium, der Rest aus Osmium, Platin, Rhutenium und Rhodium besteht
Iridosmium, das sich zu 55-80 % aus Osmium und zu 20-45 % aus Iridium zusammensetzt.

Wichtige Vorkommen liegen in Südafrika, im Ural, Nord- und Südamerika, in Tasmanien, Borneo und Japan.

Freies Iridium ebenso wie andere Elemente der Platingruppe finden sich in Flusssanden. Daneben fällt Iridium bei der Verhüttung von Nickelerzen an.

Eigenschaften

Iridium_1.jpg Wegen seiner Härte und Sprödigkeit kann Iridium nur schwer bearbeitet werden. Bei Rotglut oxidiert es unvollständig zu schwarzem IrO₂, das oberhalb 1140 °C wieder zerfällt. Auch Iridium ist wie Osmium in der Hitze und vor allem beim höherem Sauerstoffgehalt als Oxid flüchtig. An kalten Stellen jedoch scheidet es sich im Gegensatz zum Osmium als Metall oder IrO₂ wieder ab.

In Mineralsäuren, auch in Königswasser, ist es beständig. In Chlorid-Schmelzen bei Gegenwart von Chlor wird es jedoch aufgelöst. Iridium gilt als das Element mit der größten Dichte.

Ein bestimmtes Iridiumisotop ist mit 22,65 kg/dm³ das dichteste aller Reinelemente. Im Durchschnitt aller vorkommenden Isotope ist Iridium nicht das dichteste Element, sondern Osmium. Ob Iridium das dichteste Element ist, oder ob es Osmium ist, ist also reine Definitionssache. In der angelsächsischen Literatur gilt überwiegend Osmium als das dichteste Element.

Isotope

Iridium hat 8 Isotope

189Ir {syn.}
190Ir {syn.}
191Ir 37,3 % Ir ist stabil mit 114 Neutronen
192Ir {syn.}
192mIr {syn.}
193Ir 62,7 % Ir ist stabil mit 116 Neutronen
194Ir {syn.}
195Ir {syn.}

siehe Tabelle rechts

Verwendung

Iridium ist oft Bestandteil von Legierungen, denen es Härte und/oder Sprödigkeit verleiht. Platin-Iridium-Legierungen setzt man bei Präzisionsmessungen, in der Medizin und dem Maschinenbau ein.

Weitere Verwendung findet es:

in Form von Behältern und Tiegeln für Hochtemperaturanwendungen
als elektrischer Kontakt
bei Zündkerzen-Elektroden
in Schreibfedern für Füllfederhalter
als Bestandteil von Kugelschreiberminen (Schreibkugel)
in Legierung mit Platin als Zerstäuberspitze in der Flammen-Atomabsorptionsspektrometrie
sowie in Form der UV-Schutzschicht auf hochwertigen Sonnenbrillen

Iridium_foil.jpg

Sicherheitshinweise

Metallisches Iridium ist wegen seiner Beständigkeit ungiftig. Iridiumverbindungen müssen als toxisch eingestuft werden.

Nachweis

Siehe auch KT-Impakt (Kreide-Tertiär-Einschlag), Auftreten von Iridium in Schichten weltweit, die durch einen Meteor oder Kometen hervorgerufen wurden.

Verbindungen

Viele Iridiumsalze sind farbig: Mit Chlor bildet es olivgrünes Iridium(III)-chlorid oder dunkelblauschwarzes nicht ganz definiertes Iridium(IV)-chlorid. Mit Fluor reagiert es zu gelbem, leichtflüchtigem Iridium(VI)-fluorid beziehungsweise gelbgrünem Iridium(V)-fluorid.

Weblinks

Chemisches Element | Gruppe-9-Element | Periode-6-Element | Übergangsmetall

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