Das Hydroxidion ist ein negativ geladenes Ion, das entsteht, wenn Basen mit Wasser reagieren. Seine chemische Formel lautet OH^-.

Eine allgemeine Base R reagiert nach folgendem Schema mit Wasser:

$\backslash mathrm\{R\; +\; H\_2O\; \{\backslash overrightarrow\{\backslash leftarrow\}\}\; HR^+\; +\; OH^-\}$

Anhand der Konzentration der Hydroxidionen kann man den pH-Wert der entstandenen Lösung ermitteln. Dazu berechnet man erst den so genannten pOH-Wert.

$\{pOH\}\; =\; -\; \backslash log\; c(\; \backslash mathrm\{OH^-\})$

$pH\; =\; 14\; -\; pOH$

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser bei 20° C in einer Konzentration von 10^-7 mol * l^-1 enthalten. Das hängt mit der Autoprotolyse des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

$\backslash mathrm\{H\_2O\; +\; H\_2O\; \{\backslash overrightarrow\{\backslash leftarrow\}\}\; H\_3O^+\; +\; OH^-\}$

Siehe auch

• Oxoniumion
• Chemisches Gleichgewicht
• pOH-Wert
• pH-Wert

Chemie

Hydroxide