Fluoride sind die Salze der Fluorwasserstoffsäure (HF), die auch als Flusssäure bekannt ist. Sie enthalten in ihrem Ionengitter als negative Gitterbausteine (Anionen) Fluorid-Ionen (F-).
Einige wichtige Fluoride sind:
sowie diverse Aminfluoride, die analog dem Ammoniumfluorid aufgebaut sind, wobei aber ein oder zwei H's durch organische Reste substituiert sind.
Für den Nachweis durch die Ätzprobe werden zehn bis 20 Tropfen konzentrierte Schwefelsäure in ein sauberes trockenes Reagenzglas gegeben. Um sich davon zu überzeugen, dass das Glas zu diesem Zeitpunkt noch nicht angeätzt ist, schüttelt man kurz. Dabei beobachtet man, dass die Schwefelsäure sich an den glatten Reagenzglaswänden wie ein viskoses Öl verhält. Anschließend gibt man eine fluoridhaltige Substanz zu. Man erhitzt nun für etwa fünf Minuten vorsichtig über der entleuchteten Bunsenbrennerflamme. Man stellt beim erneuten Umschwenken fest, dass sich ein deutlicher Abperl-Effekt an den nun aufgerauten Reagenzglaswänden zeigt. Das Reagenzglas ist hinterher nicht mehr brauchbar.
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O
Eine andere Möglichkeit geht folgendermaßen: Man die Substanz in einen Bleitiegel, übergießt sie mit Schwefelsäure und verschließt den Tiegel, der am Deckel eine Öffnung hat. Man legt einen Objektträger darauf und erhitzt alles im Wasserbad. Ist Fluorid in der Substanz vorhanden, so kann man nach ca. 15 Minuten dort am Objektträger, wo die Öffnung war, eine Ätzung feststellen (ähnlich wie ein weißer Fleck, den man nicht wegkratzen kann und der sich rauh anfühlt).
Ein Einsatzgebiet von Fluoriden besteht in der Fluoridierung zur Bekämpfung von Zahnkaries. Eine Aufnahme zu großer Mengen kann zu akuter oder chronischer Vergiftung (Fluorose) führen.
Siehe auch: Chloride, Bromide, Iodide, Fluorit,
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