Eisensulfat

Allgemeines
Name	Eisen(II)-sulfat(heptahydrat)
Andere Namen	Eisensulfatheptahydrat, Eisenvitriol
Summenformel	FeSO₄·7H₂O
CAS-Nummer	7782-63-0
Kurzbeschreibung	blaugrüner Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	278 g/mol
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	-
Dichte	1,88 g/cm³
Schmelzpunkt	Kristallwasserabgabe ab 60 °C
Siedepunkt	Siehe Text (Oxidation)
Dampfdruck	-
Löslichkeit	etwa 400 g/l in Wasser (20 °C)
Sicherheitshinweise

R- und S-Sätze	R: 22 S: 24/25
MAK	-
LD₅₀ (Ratte)	319 mg/kg (oral, wasserfrei)

Eisensulfat (auch: Eisen(II)-sulfat, Eisensulfat-heptahydrat, Ferrosulfat, Grünsalz; früher: Eisenvitriol) ist ein Eisensalz der Schwefelsäure.

Vorkommen und Herstellung

Die Herstellung erfolgt durch Erhitzen von pulverisiertem Eisen in 20 %-iger Schwefelsäure:

$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2}$

Nach Beendigung der Wasserstoffentwicklung wird eingeengt und heiß abfiltriert.

Eisen-II-sulfat.jpg

In der Natur kommt Eisensulfat als Mineral Melanterit vor, es ist ein Verwitterungsprodukt von Pyrit oder Schwefelkies.

Bei der Produktion von Titandioxid mit dem Sulfatverfahren entsteht als Sekundärprodukt in großen Mengen Eisen(II)-sulfat.

Eigenschaften

Eisensulfat kristallisiert aus wässrigen Lösungen als hellgrüne Kristalle, die 7 Mol Kristallwasser enthalten: FeSO₄ • 7 H₂O, daher auch der Name Eisen(II)-sulfat-heptahydrat, es ist nur in sehr reinem Zustand hellblau, die grünliche Farbe entsteht durch teilweise Oxidation zu Eisen(III)-sulfat. An trockener Luft verwittern die Kristalle, diese Kristallwasserabspaltung gelingt vollständig bei längerem Erhitzen über 70 °C, dabei entsteht das Monohydrat als farbloses Pulver FeSO₄ • 1 H₂0, welches bei starkem Erhitzen ab etwa 400 °C zu Eisenoxid und Schwefeldioxid zerfällt. Eisensulfat ist gut wasserlöslich, aber so gut wie unlöslich in Ethanol und Aceton.

Verwendung

Im Labor und in der Synthesechemie ist es ein wichtiger Ausgangsstoff zur Herstellung von weiteren Eisenverbindungen.

Bei der Abwasserreinigung dient es als Fäll- und Flockungsmittel. Besonders große Kläranlagen verwenden häufig Eisen(II)sulfat zur Phosphatelimination. Das liegt daran, dass die Aufbereitung einer dosierfähigen Eisen(II)sulfat-Lösung einen aufwendigen Lösebunker benötigt. Kleinere Kläranlagen verwenden normalerweise bereits industriell hergestellte zwei- oder dreiwertige Lösungen, die aus einem Lagertank heraus dosiert werden können. Für die Herstellung der dreiwertigen Eisen(III)chloridsulfat-Lösung dient als Rohstoff Eisen(II)sulfat.

Bei langen Abwasserkanalstrecken und Abwasserdruckleitungen kommt es in den wärmeren Jahreszeiten immer wieder zu Geruchsproblemen. Ursache ist die Bildung von Schwefelwasserstoff. Die Bildung von Schwefelwasserstoff kann mit Eisen(II)sulfat verhindert werden.

Biogasanlagen haben ebenfalls mit der Bildung von Schwefelwasserstoff zu kämpfen. Hier wird Eisen(II)sulfat zur Biogasentschwefelung eingesetzt.

Im Düngemittelbereich wird getrocknetes Eisen(II)sulfat dem Rasendünger beigemischt. Dies führt zur Bekämpfung von Moosen.

Es wird auch zur Kohleentschwefelung eingesetzt. In der analytischen Chemie werden Nitrate und Nitrite mit Eisensulfatlösung qualitativ nachgewiesen und zwar durch die so genannte Ringprobe, beim Unterschichten der eisensulfathaltigen Probelösung mit konzentrierter Schwefelsäure bildet sich an der Grenzfläche ein brauner Ring von Eisennitrososulfat. Die quantitative Titration mit Eisensulfat-Maßlösung wird wegen der Instabilität der Lösung bezüglich der Oxidation durch Luftsauerstoff nur selten angewendet. Früher wurde mit einem Gallapfelsud, (welcher Gallussäure enthält) unter Zugabe von Eisensulfat schwarze Eisengallustinte hergestellt. Diese verursacht auf lange Sicht jedoch Tintenfraß in den Pergamenten, da das Eisensulfat bei der Verwitterung Schwefelsäure freisetzt.

Weblinks

http://www.chempage.de/lexi/eisen2sulfat.htm

Chemische Verbindung | Bewirtschaftung von Abwässern | Biomasse

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Vorkommen und Herstellung

Eigenschaften

Verwendung

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