R: 12-19-22-66-67
S: 9-16-29-33

Strukturformel
$\backslash mathrm\{H\_3C-CH\_2-O-CH\_2-CH\_3\}$
Allgemeines
Name	Diethylether
Andere Namen	Ether, Äther, Diethyläther, Ethoxyethan
Summenformel	C4H10O
CAS-Nummer	60-29-7
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
Eigenschaften
Molmasse	74,12 g/mol
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,71925 g/cm³ (15 °C)
Schmelzpunkt	-116,3 °C
Siedepunkt	34,6 °C
Dampfdruck	587 hPa (20 °C)
Löslichkeit	gut in organischen Lösungsmitteln, schwer löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze
MAK	400 ml/m³

Diethylether bezeichnet in der Chemie eine organische Verbindung aus der Verbindungsklasse der Ether. Häufig wird er einfach als Ether, seltener Äther, bezeichnet.

Darstellung

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Meist wird Ether aus einem Gemisch (etwa im Verhältnis 9:5) von Ethanol und Schwefelsäure erhalten, wobei portionsweise Alkohol zur Schwefelsäure gegeben und dann bei 140 °C destilliert wird. Das unter Kühlung aufgefangene Destillat ist der in einer Kondensationsreaktion erhaltene Diethylether, als Rückstand verbleibt allerdings sehr giftiges Diethylsulfat.

Eigenschaften

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Chemische und physikalische Eigenschaften

Die Verbindung ist besonders leicht flüchtig und brennbar. Wegen seiner ansonsten aber verhältnismäßig geringen Reaktivität wird Diethylether für viele Reaktionen als Lösungsmittel (bspw. in Grignard-Reaktionen) eingesetzt, wegen seiner geringen Löslichkeit in Wasser ebenso als Extraktionsmittel. Durch Einwirkung von Licht in Anwesenheit von Luft-Sauerstoff bilden sich jedoch organische Peroxide, die leicht und explosionsartig wieder zerfallen können. Darum wird Ether in dunklen Flaschen aufbewahrt; vor bestimmten Verwendungen (Destillation) muss auch auf das Verhandensein von Peroxiden geprüft werden.

Physiologische Eigenschaften

Das Inhalieren der Dämpfe ruft zunächst Erregung, dann Narkose hervor. Daher wurde Ether früher als Stärkungsmittel (Hoffmannstropfen) bzw. Narkotikum eingesetzt; letztere Verwendung geht auf das Jahr 1846 zurück. Heute wird er wegen langer Abklingzeit, unangenehmer Nachwirkungen (u. a. Erbrechen, Unruhe) und der Explosionsgefahr bei der Bildung von Gasgemischen mit Luft nicht mehr zur Narkose benutzt. Allerdings wird die Substanz auch als Rauschmittel missbraucht; üblicherweise wird hierzu direkt aus der Flasche oder aus einem mit Ether getränkten Tuch inhaliert. Der Konsum ist jedoch nicht weit verbreitet, obwohl Ether problemlos in Apotheken erworben werden kann. Als Gründe sind der eher unspektakuläre Rauschzustand und die Tatsache, dass die Atemluft selbst 24 Stunden nach dem Konsum stark nach Ether riecht, anzuführen.

Weblinks

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Sicherheitsdatenblatt

Chemische Verbindung | Ether

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