R: 41
S: 22-24-26-39

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kalziumoxid
Andere Namen	Calciumoxid, gebrannter Kalk, Branntkalk, ungelöschter Kalk, Ätzkalk
Summenformel	CaO
CAS-Nummer	1305-78-8
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Eigenschaften
Molmasse	56,08 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,37 g/cm³
Schmelzpunkt	2572 °C
Siedepunkt	? °C
Dampfdruck	? Pa (x °C)
Löslichkeit	kaum in Wasser, 1650 mg/L (bei 20°C)
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze
MAK	Feinstaub 6 mg/m³, Gesamtstaub 15 mg/m³

 

Kalziumoxid (auch gebrannter Kalk, Branntkalk, ungelöschter Kalk oder Ätzkalk) ist ein weißes Pulver, das mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung reagiert. Durch die Reaktion wird Kalziumhydroxid (gelöschter Kalk) gebildet:

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Herstellung

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Im Industriemaßstab wird Kalziumoxid durch Kalkbrennen hergestellt. Ab einer Temperatur von etwa 800 °C wird Kalkstein (Kalziumkarbonat) entsäuert, das heißt Kohlendioxid wird ausgetrieben und es entsteht Kalziumoxid.

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Weichbrannt entsteht bei Temperaturen von 900-1000°C, Hartbrannt bei bis zu 1400°C. Letzterer enthält weniger Poren sowie eine geringere spezifische Oberfläche. Darüberhinaus reagiert er langsamer mit Wasser.

Wenn kleinere Mengen (Labormaßstab) ausreichen, kann man es durch Oxidieren von Kalzium gewinnen.

Verwendung

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Branntkalk wird in der Bauindustrie als Beimischung zu Mörtel verwendet. In der Chemie nutzt man die Substanz außerdem als Trocknungsmittel. Weitere Einsatzbereiche von Branntkalk ist z.B. Düngekalk, die Produktion von Calciumcarbid sowie zur Herstellung von Kalkmörtel, Kalkputz und Kalkfarbe und zur Nutzung als Neutralisationsmittel.

Eine wichtige Anwendung findet Kalziumoxid als Vorstufe bei der Herstellung von Kalziumhydroxid durch Zugabe von Wasser (gelöschter Kalk oder Löschkalk).

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Der gelöschte Kalk wird unter anderem als Alternative zum Kalkstein in der Rauchgasentschwefelung eingesetzt. Die Einsatzmenge ist hierbei ca. 1,8-fach geringer als für Kalkstein. Der dabei aus Branntkalk gewonnene Gips (Kalziumsulfat) hat einen Weißgrad von 80 % und kann kommerziell weiterverwendet werden. Durch seine hohe Reaktivität werden geringere Verbrauchmengen benötigt. Nachteil ist sein deutlich höherer Preis gegenüber Kalkstein.

Durch weitere Reaktionen kann aus Kalziumhydroxid Chlorkalk hergestellt werden!

Weblinks

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Kalk

Chemische Verbindung

Kalciumoxid | Calcium oxide | Kalko | Chaux (chimie) | 酸化カルシウム | Kalcio oksidas | Calciumoxide | Tlenek wapnia | Оксид кальция | Kalciumoxid | Ôxít canxi | 氧化鈣