Brom

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	⁷⁷Br	{syn.}	57,036 h	epsilon	1,365	⁷⁷Se	-	⁷⁸Br	{syn.}	6,46 min	epsilon	3,574	⁷⁸Se	-	⁷⁹Br	50,69 %	Br ist stabil mit 44 Neutronen				-	⁸⁰Br	{syn.}	17,68 min	beta^- epsilon	2,004 1,871	⁸⁰Kr ⁸⁰Se	-	⁸¹Br	49,31 %	Br ist stabil mit 46 Neutronen				-	⁸²Kr	{syn.}	35,30 h	beta^-	3,093	⁸²Kr	-	⁸³Kr	{syn.}	2,40 h	beta^-	0,972	⁸³Kr

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Brom ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente aus der Gruppe der Halogene (7. Hauptgruppe, Symbol Br, Ordnungszahl 35). Es ist das einzige bei Raumtemperatur und Normaldruck flüssige nichtmetallische Element. Es wurde 1826 erstmals durch den französischen Chemiker Antoine-Jérôme Balard aus Meeresalgen isoliert. Eine technische Herstellung erfolgte erst ab 1860. Auf Grund seines stechenden Geruchs schlug Joseph Louis Gay-Lussac den Namen Brom (von altgriechisch βρωμος brómos „Gestank“) vor.

Brom ist giftig, seine Dämpfe sollten daher nicht eingeatmet werden. Da es außerdem ätzend ist, sollte es keinesfalls mit der Haut in Kontakt kommen.

Vorkommen

Brom kommt natürlich in Salzen der Bromwasserstoffsäure, den Bromiden, vor. Der größte Teil liegt als gelöstes Bromid im Meerwasser vor. Einige Kalisalze (Kaliumbromid, Kaliumbromat) enthalten ebenfalls geringe Mengen Brom. Eine Gewinnung aus den Restlaugen der Kaligewinnung ist aber nicht mehr wirtschaftlich.

Die Herstellung elementaren Broms erfolgt durch Oxidation von Bromidlösungen durch Chlor. Als Bromidquelle nutzt man überwiegend Meerwasser, vereinzelt auch Sole, stark salzhaltiges Wasser aus großer Tiefe.

Eigenschaften

Brom_amp.jpg Die schwere rotbraune Flüssigkeit bildet unangenehm stark stechend riechende Dämpfe, die weit giftiger sind als Chlor. Festes Brom ist dunkel, bei weiterer Abkühlung hellt es auf. In Wasser ist es mäßig, in organischen Lösungsmitteln wie Alkohol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorkohlenstoff sehr gut löslich. In Wasser gelöstes Brom, wird durch Licht unter Sauerstoffentwicklung zum Bromid reduziert.

Brom verhält sich chemisch wie das leichtere Chlor, reagiert aber wesentlich weniger energisch. Feuchtigkeit erhöht die Reaktivität des Broms stark. Mit Wasserstoff reagiert es im Gegensatz zum Chlor erst bei höheren Temperaturen unter Bildung von Bromwasserstoff.

$\mathrm{Br_2 + H_2 \rightarrow 2HBr}$

Mit vielen Metallen (z.B. Aluminium) reagiert es sehr exotherm unter Bildung des jeweiligen Bromides. Feuchtem Brom widerstehen nur Tantal und Platin.

Verwendung

Scavenger zum Entfernen des Bleis aus Zylindern bei Nutzung von verbleitem Benzin
Chemisches Polieren von Galliumarsenid (als Lösung in Methanol)
Flammschutzmittel für (Elektronik-)Platinen (als mehrfach bromierte Biphenyle bzw. Diphenylether)
Schädlingsbekämpfung (als Methylbromid)
Wurmmittel
Desinfektionsmittel (milder als Chlor)
Arzneimittel (Narkose-, Beruhigungs- und Schlafmittel; Behandlung therapieresistenter Epilepsien mit generalisiert tonisch-klonischen Anfällen, früher sehr beliebt - heute obsolet)
Fotoindustrie (Silberbromid als Bestandteil der lichtempfindlichen Suspension)
Bleichmittel (Alkalihypobromite)
Farben
Indikatoren (beispielsweise: Nichtgesättigte Verbindungen entfärben Bromwasser)
Feuerlöschmittel
Lösungsmittel
Bromate als Oxidationsmittel
Bromhaltiger Kautschuk zur Herstellung "luftdichter" Reifen
Tränengas (Tribromaceton)
in Mitteln zum Schutz gegen das Nervengas Soman bei US-Soldaten im Irak-Krieg

Nachweis

Bromidionen weist man mit Hilfe von Chlorwasser und Hexan nach. Elementares Chlor setzt bei dieser Nachweisreaktion z. B. aus Natriumbromid analog elementares Brom frei (und es bildet sich Natriumchlorid). Das Brom färbt beim Schütteln die Hexanphase orangebraun (Extraktion):

$Cl_2 + 2\;NaBr \rightarrow 2\;NaCl + Br_2$ (Redoxreaktion)

Sicherheitshinweise

Elementares Brom ist sehr giftig und ätzend, Hautkontakt führt zu schwer heilenden Verätzungen. Inhalierte Bromdämpfe führen nach einer Latenzzeit zu Atemnot, Lungenentzündung und Lungenödem. Auch auf Wasserorganismen wirkt Brom sehr giftig. Aufbewahrung in Behältern aus Glas, Blei, Monel® oder Nickel.

Verbindungen

Weblinks

Herstellung von Brom

Chemisches Element | Halogen | Periode-4-Element