Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumhydroxid
Andere Namen	Ätzbaryt
Summenformel	Ba(OH)2
CAS-Nummer	12230-71-6
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle
Eigenschaften
Molmasse	171,34 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,5 g/cm³
Schmelzpunkt	408 °C
Siedepunkt	? °C
Dampfdruck	? Pa (x °C)
Löslichkeit	bei Normbedingungen schlecht in Wasser löslich
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze	R: 20-22, 34 S: S 26-36/37/39-45
MAK	-

Bariumhydroxid bildet weiße, salzartige Kristalle. Handelsübliches Bariumhydroxid kommt als Octahydrat Ba(OH)₂ * 8 (H₂O) in den Handel.

Eigenschaften und Verhalten

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Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 34 g/l Wasser, bei 80 °C 910 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, ist stark alkalisch (pH-Wert >> 7), da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert.

Reaktionsverhalten

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1. Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlendioxid einen unlöslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:
   

$\backslash mathrm\{Ba(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; BaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O\}$

Vorkommen und Gewinnung

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Bariumhydroxid kommt nicht in der Natur vor.

Herstellung

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Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen:

1. Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid
   

$\backslash mathrm\{BaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ba(OH)\_2\}$
$\backslash mathrm\{Ba(OH)\_2\; +\; 8\backslash ,H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ba(OH)\_2\; *\; 8\backslash ,H\_2O\}$

1. Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und giftigem Schwefelwasserstoff:
   

$\backslash mathrm\{BaS\; +\; 2\backslash ,H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ba(OH)\_2\; +\; H\_2S\}$

Verwendung

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• Abtrennung von Zucker aus Melasse
• Laborchemiekalie
  • Carbonat-Nachweis (siehe unter Reaktionsverhalten)
• Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
• Wasserenthärtung
• Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Versuch ist exergonisch.)
• Zum Nachweiß von Kohlenstoffdioxid

Chemische Verbindung | Base

Barium hydroxide | Hydroxyde de baryum | Idrossido di bario | Гидроксид бария