Als eine Autokatalyse (griechisch αυτοκατάλυση, aftokatálissi - die Selbstauflösung) bezeichnet man eine besondere Form der katalytischen chemischen Reaktion, bei der ein Endprodukt katalytische Wirkung auf die Reaktion selber hat. Mit fortlaufender Bildung des Produkts und Katalysators wird die Reaktion weiter beschleunigt, da ihre Aktivierungsenergie gesenkt wird (positive Katalyse).

Beispiel

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Ein Beispiel für Autokatalyse ist die Reaktion von Oxalsäure mit Permanganat:

$5HOOC-COOH\; +\; 2\; MnO\_4^-\; +\; 6\; H^+\; \backslash rightarrow\; 10\; CO\_2\; +\; 2\; Mn^\{2+\}\; +\; 8\; H\_2O$

Die entstehenden Mangan-(II)-Ionen sind ein positiver Katalysator für diese Reaktion, so dass die anfänglich zögernde Entfärbung des Permanganats immer schneller verläuft. Werden Mangan-(II)-Ionen zum Reaktionsstart zur Verfügung gestellt, so verläuft die Reaktion bereits zu Beginn schnell.

Siehe auch Katalysator, Katalyse, homogene Katalyse, heterogene Katalyse, Katalysatorgift, Biokatalysator

Weblinks

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• Experimente zur Autokatalyse findet man auf http://www.chemieunterricht.de/dc2/katalyse/autokat.htm
• Animation zur Abgaskatalyse (3-Wege) http://www.chemikus.de/prozesse/3wegekat.htm

Chemische Reaktion

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