Ein negativ geladenes Ion heißt Anion. Da negativ geladene Ionen bei einer Elektrolyse zur Anode (dem Pluspol) wandern, wurde für sie der Name Anion gewählt. Anionen entstehen aus Atomen bzw. Molekülen durch Elektronenaufnahme oder – bei Säuren – durch Protonenabgabe.

Jedes Anion - z. B. Oxid- (O^2-) oder Sulfidanion (S^2-) - kann durch Kombination mit verschiedenen Kationen verschiedene Verbindungen bilden, so dass sich von den stabilen Anionen ganze Verbindungsklassen (im Beispiel die Oxide und Sulfide) ableiten. Oxide und Sulfide bilden viele Gesteine und Erze und sind damit in der Mineralogie und Metallurgie besonders bedeutend. Alle Salze lassen sich nach den vorhandenen Anionen in Stoffklassen einteilen. Der Begriff Sulfat hat somit zwei Aspekte: Er steht einmal für ein einzelnes Sulfation, aber auch für die Verbindungsklasse der Sulfate.

Da jedes Atom und jedes Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, kann es viele Millionen Anionen geben. Daher sollen nur wichtige Anionen mit einem Eintrag in der Wikipedia erläutert und in der folgenden Liste aufgeführt werden, etwa wenn sich von ihnen bedeutende Stoffklassen ableiten.

Einfache Elementanionen

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Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name dieser Anionen auf -id. Sie sind auch in binären, d. h. aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen enthalten, wobei bei der Benennung der Verbindung der anionische Teil zuletzt genannt wird, z. B. bei Natriumchlorid.

Halogenide

• Halogenid X^-
• Bromid Br^-
• Chlorid Cl^-
• Fluorid F^-
• Iodid I^-

Chalkogenide

• Oxid O^2-
• Sulfid S^2-
• Selenid Se^2-
• Tellurid Te^2-
• Polonid Po^2-

Anionen der Stickstoffgruppe

• Nitrid N^3-
• Phosphid P^3-
• Arsenid As^3-
• Antimonid Sb^3-
• Bismutid Bi^3-

Komplexe Anionen

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Sauerstoffhaltige Molekülanionen

Auch Oxo-Verbindungen genannt, z. B. kann Sulfat auch ausführlicher als Tetraoxosulfat bezeichntet werden, Sulfit als Trioxosulfat. Diese nach den Regeln der Komplexchemie gebildeten Namen sind aber unüblich.

• Arsenat As04
• Bromat BrO₃^-
• Carbonat CO₃^2-
• Chlorat ClO₃^-
• Chlorit ClO₂^-
• Chromat CrO₄^2-
• Dichromat Cr₂O₇^2-
• Dihydrogenphosphat H₂PO₄^-
• Hydrogencarbonat HCO₃^-
• Hydrogenphosphat HPO₄^2-
• Hydrogensulfat HSO₄^-
• Hydrogensulfit HSO₃^-
• Hydroxid HO^-
• Hypochlorit ClO^-
• Hypoiodit HIO^-
• Iodat IO₃^-
• Iodit IO₂^-
• Molybdat MoO₄^2-
• Niobat
• Nitrat NO₃^-
• Nitrit NO₂^-
• Perchlorat ClO₄^-
• Permanganat MnO₄^-
• Phosphat PO₄^3-
• Rhenat
• Sulfat SO₄^2-
• Sulfit SO₃^2-
• Tantalat
• Technetat
• Titanat
• Peroxodisulfat S₂O₈^2-
• Wolframat
• Zirkonat

Weitere Molekülanionen

• Cyanat OCN^-
• Thiocyanat SCN^-
• Cyanid CN^-
• Hexafluoroarsenat AsF₆^-

Chlorokomplexe

• Aluminiumtetrachlorid AlCl₄^-
• Hexafluorophosphat PCl₆^-

Organische Anionen

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• Acetat (Anion bzw. Salz der Essigsäure)
• Butyrat (Anion bzw. Salz der Buttersäure)
• Citrat (Anion bzw. Salz der Zitronensäure)
• Formiat (Anion bzw. Salz der Ameisensäure)
• Fumarat (Anion bzw. Salz der Fumarsäure)
• Glutarat (Anion bzw. Salz der Glutarsäure)
• Lactat (Anion bzw. Salz der Milchsäure)
• Malat (Anion bzw. Salz der Äpfelsäure)
• Malonat (Anion bzw. Salz der Malonsäure)
• Oxalat (Anion bzw. Salz der Oxalsäure)
• Pyruvat (Anion bzw. Salz der Brenztraubensäure)
• Tartrat (Anion bzw. Salz der Weinsäure)

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