Ammoniumnitrat

löslich in Methanol

Strukturformel
Ammonium.PNG Nitrat.PNG
Allgemeines
Name	Ammoniumnitrat
Andere Namen	Ammonsalpeter, Ammonialsalpeter, brennbarer Salpeter, salpetersaures Ammonium, Ammonnitrat, Ammonium nitricum
Summenformel	N H₄NO₃
CAS-Nummer	6484-52-2
Kurzbeschreibung	weißer, pulvriger Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	80,04 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,72 g/cm³
Schmelzpunkt	170 °C
Siedepunkt	zerfällt bei 210 °C in H₂O und N₂O
Dampfdruck	1013 hPa (135 °C)
Löslichkeit	bei 20°C 1183 g/l, bei 100°C 8710 g/l in Wasser,
Sicherheitshinweise

R- und S-Sätze	R: 8 S: 15-17
MAK	?

Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet.

Herstellung

Ammoniumnitrat (NH₄NO₃) entsteht durch Neutralisation von Ammoniak mit Salpetersäure.

Verwendung

Ammoniumnitrat ist der Hauptbestandteil vieler Düngemittel (Blaukorn) und gewerblicher Sprengstoffe, beispielsweise des Sprengmittels ANFO.

Eigenschaften

Beim Erhitzen (T < 300°C) zerfällt Ammoniumnitrat gemäß der Gleichung

$\mathrm{\ NH_4NO_3 \to 2\ H_2O +\ N_2O}$

in Wasser und Lachgas. Durch starke Initialzündung beziehungsweise Erhitzen über 300°C zerfällt es folgendermaßen:

$\mathrm{2\ NH_4NO_3 \to 4\ H_2O +\ 2\ N_2 +\ O_2}$

Das Nitrat ( $NO_3$ ^-, Oxidationsstufe V) oxidiert dabei das Ammonium ( $NH_4$ ⁺, Oxidationsstufe -III). Im Produkt, $N_2$ , sind beide Stickstoffatome auf gleicher Oxidationsstufe (0). Eine solche Reaktion, bei der ein Atom ein anderes Atom des selben Elements oxidiert heißt Komproportionierung. Der explosionsartige Übergang vom Feststoff ( $NH_4NO_3$ ) zu den gasförmigen Produkten $N_2$ und Wasserdampf erklärt die hohe Sprengkraft.

Durch Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure und anschließender Destillation lässt sich die Salpetersäure zurückgewinnen, welche die Ausgangssubstanz zur Herstellung vieler Explosivstoffe ist:

$\mathrm{\ NH_4NO_3 +\ H_2SO_4 \to (NH_4)HSO_4 +\ HNO_3 }$

Die Chemikalie gilt als brandfördernd und kann beim Erhitzen explodieren. In der Bundesrepublik Deutschland ist der Umgang mit den durchsichtigen und farblosen Kristallen durch das Sprengstoffgesetz geregelt. In Düngemitteln darf Ammoniumnitrat wegen seiner latenten Gefahr nur in Mischungen verwendet werden. Image:Ammoniumnitratkristall001.jpg|Ammoniumnitrat-
ausblühung Image:Ammoniumnitratkristall002.jpg|Nahaufnahme 1 Image:Ammoniumnitratkristall003.jpg|Nahaufnahme 2

Katastrophen

Eine große Katastrophe war die Explosion des Oppauer Stickstoffwerkes am 21. September 1921, als man ein festgebackenes Gemisch aus 4500 Tonnen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat mit Dynamit (!) lockern wollte. Das Ammoniumnitrat explodierte ebenfalls und verursachte einen der größten Explosionsschäden der Geschichte: 561 Menschen kamen ums Leben und ein großer Teil der Fabrik und der umliegenden Bebauung waren zerstört.

Am 16. April 1947 explodierten im Hafen von Texas City (Texas, USA) die mit Ammoniumnitrat beladenen Frachter Grandcamp (Frankreich) und Highflyer (USA). Es gab 486 Tote, über 100 Vermisste, 3000 Verletzte, Hunderte Obdachlose und 65 Millionen US-Dollar Schaden. ^*

Am 28. Juli 1947 explodierte im Hafen von Brest (Frankreich) der mit Ammoniumnitrat beladene Frachter Ocean Liberty (Norwegen): 21 Tote, über 100 Verletzte und 2 Millionen Pfund Sterling Schaden.

Bei dem Bombenanschlag auf das Murrah Federal Building in Oklahoma City (USA) am 19. April 1995 verwendete der Attentäter Timothy McVeigh eine Mischung aus Ammoniumnitrat und einem Brennstoff (Nitromethan). Bei dem Anschlag wurde ein neunstöckiges Bürogebäude durch eine Autobombe zerstört, 167 Menschen kamen ums Leben.

Am 21. September 2001 - exakt 80 Jahre nach der Katastrophe von Oppau - starben bei einer Ammoniumnitrat-Explosion in Toulouse 31 Menschen.

Am 22. April 2004 ereignete sich im nordkoreanischen Ryongchŏn eine verheerende Explosion eines mit Ammoniumnitrat beladenen Zugwaggons. 154 Menschen starben, nach Schätzungen wurden ca. 1200 Menschen verletzt und ca. 8000 Häuser zerstört oder beschädigt. Siehe Zugkatastrophe von Ryongchŏn

Literatur

Richard Escales: Ammonsalpetersprengstoffe. Survival Press, 1909, Reprint 2002, ISBN 3831135630

Einflussgrößen auf Detonationsfähigkeit von Ammoniumnitrat von K Hahnefeld, u. a. (1983)

Wiki/Weblinks

Chemiekatastrophe
http://www.wortlastig.de/text/oppau.htm
http://chembel.de/Firmen/Bergchemie/vfeuerwasser.htm
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_ammn.htm