Aluminiumhydroxid

R: -
S: -

Strukturformel
$Al^{3+}(OH)^-_3$
Allgemeines
Name	Aluminiumhydroxid
Andere Namen	Hydrargillit, Bayerit, Böhmit, Diaspor, Nordstrandit, Aluminiumoxidhydrat, Aluminiumoxidhydroxid
Summenformel	Al(OH)₃
CAS-Nummer	21645-51-2
Kurzbeschreibung	Weißer Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	78 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2.420 kg/m³ (20 °C)
Schmelzpunkt	bei 180-200° C Umwandlung in AlO(OH)
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole: keine
R- und S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Das Aluminiumhydroxid, Summenformel Al(OH)₃ wird nach seinen Erscheinungsformen unterschieden und hat amphoteren Charakter.

Modifikationen

Vom Aluminiumorthohydroxid Al(OH)₃ sind drei Modifikationen bekannt:

monokliner Hydrargillit (α-Al(OH)₃)
hexagonaler Bayerit (β-Al(OH)₃)
Nordstrandit

Weiterhin existiert das wasserärmere Aluminiummetahydroxid (Aluminiumoxidhydroxid) AlO(OH) von dem folgende Variationen existieren:

orthorhombischer Böhmit (α-AlO(OH))
rhombischer Diaspor (β-AlO(OH))

Vorkommen

Die Aluminiumhydroxidmodifikationen Hydrargillit und Bayerit kommen in der Natur als Bestandteile des Bauxit vor.

Synthese

Durch Fällung von Aluminiumhydroxid mit Ammoniak in wäßriger Aluminiumsalzlösung erhält man eine als Aluminiumoxidhydrat bezeichnet amorphe und voluminöse Form, die sich über die Zeit langsam über Bayerit und Böhmit in den thermodynamisch stabilen Hydrargillit wandelt.

Wird Kohlendioxid in eine Natriumaluminatlösung eingeleitet bildet sich bei 80 °C kristallines α-Al(OH)₃. Bei geringerer Temperatur würde zunächst Bayerit entstehen, der allmählich in α-Al(OH)₃ übergeht.

Durch Erhitzung von Hydrargillit auf 300 °C wird eine teilweise Entwässerung zu kristallisiertem Böhmit erwirkt.

Diaspor wird dargestellt in dem Böhmit in wäßriger Natronlauge unter Druck (50 MPa) auf 380 °C erhitzt wird.

Werden die verschiedenen Aluminiumhydroxidformen durch starkes erhitzen dehydriert, erhält man schließlich Aluminiumoxid Al₂O₃.

Reaktionsverhalten

Unter Einwirkung von Basen wird Aluminiumhydroxid in Aluminate überführt:

$Al(OH)_3 + OH^- \to$ ^*^-

In Säuren reagiert es zu den entsprechenden Aluminiumsalzlösungen.

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist dabei abhängig von der beteiligten Modifikation, so ist die Löslichkeit in Säuren bei amorpher Struktur wesentlich größer als bei kristalliner Form.

Verwendung

Bayerit und Hydrargillit treten als Zwischenprodukte bei der Aluminiumgewinnung in Erscheinung.

In der Medizin wird Aluminiumhydroxid bei Dialysepatienten als Phosphatbinder eingesetzt. Dabei zeigte sich bei längerem Einsatz eine cerebrale Toxizität (Demenz), ebenso eine Knochentoxizität, weshalb ein Einsatz von höchstens vier Wochen empfohlen wird. Auch als Adjuvans bei Toxoid-Impfstoffen wird Aluminiumhydroxid zur Wirkungsverstärkung angewendet.

Wiki-/Weblinks

Siehe auch: