Van Der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky.

Existují tři typy:

• Coulombická
• Indukční
• Disperzní

Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.

Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.

Disperzní síla je nejvýznamější z Van Der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.

Fyzikální chemie

Van-der-Waals-Bindung | Van der Waals force | Fuerzas de Van der Waals | Ekvacio de Van-der-Waals | نیروی واندروالسی | Force de van der Waals | Forza di Van der Waals | קשרי ואן דר ואלס | Vanderwaalskracht | ファンデルワールス力 | Forças de van der Waals | Van der Waalsova sila | Van der Waalsin voima | 范德华力