Redoxní reakce

Redoxní reakce (nebo oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.

Příklady redoxních reakcí

V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxní.

Rozklad chlorečnanu draselného:

4 KClO₃ → 3 KClO₄ + KCl

Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:

3 As + 5 HNO₃ + 2 H₂O → 3 H₃AsO₄ + 5 NO

Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

2 KMnO₄ + 16 HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

Vyčíslování rovnic redoxních reakcí

Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:

PbS + 4 H₂O₂ → PbSO₄ + 4 H₂O

Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:

S^II- → S^VI+
O₂^{I-^{→ O^II-}}

Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:

u síry rozdíl činí 8
u kyslíku rozdíl činí 2

Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.

1 PbS + 4 H₂O₂ → 1 PbSO₄ + 4 H₂O

* 1 (viz 1 PbS a 1 PBSO₄) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět

Podívejte se také na

Chemické reakce

Gourt Home::Gourt :: Redoxní reakce

Příklady redoxních reakcí

Vyčíslování rovnic redoxních reakcí

Podívejte se také na