Oxid dusičitý je jedním z pěti oxidů dusíku. V plynném stavu je to červenohnědý, agresivní, jedovatý plyn, v kapalném stavu je to žlutohnědá látka, která tuhne na bezbarvé krystaly. Změna barvy při skupenských přechodech souvisí s rovnováhou mezi dimerní formou (N₂O₄, převládá v kondenzovaných fázích, je bezbarvá) a monomerní formou (NO₂, převládá v plynné fázi, intenzivně červenohnědá):

N₂O₄ ↔ NO₂

V ovzduší patří oxid dusičitý k plynům, které způsobují kyselé deště. Vzniká ve spalovacích motorech oxidací vzdušného dusíku za vysokých teplot, uvolňuje se také rozkladem kyseliny dusičné. Průmyslově se vyrábí dvoustupňovou oxidací amoniaku:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

S vodou reaguje oxid dusičitý za vzniku kyseliny dusičné a oxidu dusnatého:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

Použití

Oxid dusičitý je důležitým meziproduktem při výrobě kyseliny dusičné.

Kapalný oxid dusičitý se používá v dvousložkových pohonných látkách (bipropelantech) jako okysličovadlo v raketových motorech, nejčastěji v kombinaci s hydrazinem jako palivem; spalování probíhá dle rovnice

2N₂H₄ + N₂O₄→ 3N₂ + 4H₂O.

Směs hydrazinu s oxidem dusičitým je hypergolická, tj. uvedená reakce započne automaticky po smíchání obou složek pohonné látky. Proto při použití této směsi jsou raketové motory jednodušší, neboť nepotřebují zážehový systém.

Sloučeniny dusíku | Oxidy

Nitrogen dioxide | Stickstoffdioxid | Dioxyde d'azote | Diossido di azoto | Oxid dusičitý | 二氧化氮