Kovalentní vazba je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy účastnící se vazby si tímto způsobem zaplňují valenční slupku elektronového obalu. Energie kovalentní vazby je větší než energie intermolekulárních vodíkových vazeb.

Polarita vazby

---

Na základě rozdílu elektronegativit prvků tvořících vazbu rozlišujeme polární a nepolární kovalentní vazbu. Polární vazba je tvořena prvky jejichž rozdíl elektronegativit je větší než 1,67. U nepolární vazby musí být hodnota tohoto rozdílu menší než 1,67 (ale větší než nula).

Koordinačně-kovalentní vazba

---

Koordinačně-kovalentní vazba (donor-akceptorová vazba) je speciální typ kovalentní vazby, která vzniká překryvem orbitalů dvou atomů, ale jen v případě, kdy má jede atom úplně zaplněný orbital poslední vrstvy a naopak druhý ho má úplně prázdný (vakanční) Jeden atom poskytne celý elektronový pár a sdílí ho s druhým. Dárce elektronového páru (donor) bývá nejčastěji amoniak nebo voda. Příjemci (akceptory) bývají hlavně přechodné prvky (většinou kovy, které na n-1 dráze nezaplňují orbital d, např. Fe, Co, Pt)

Rozdělení vazeb

---

• vazba sigma — orbitaly se překrývají v jednom místě
  • typu H–H — dva atomy vodíku se spojí v molekulu H2 — dojde k překrytí dvou orbitalů s, do této skupiny patří i překrytí orbitalů s a p
  • typu F–F — atomy fluoru — dojde k překrytí dvou orbitalů p, do této skupiny patří i překrytí orbitalů p a d
• vazba pí — orbitaly se překrývají ve dvou místech — např. p-p, p-d, d-d,

pokud je mezi atomy dvojná nebo trojná vazba je vždy jedna vazba sigma a ostatní jsou pí

Řád vazby

---

Řád vazby charakterizuje počet elektronových párů sdílených mezi atomy (nemusí být nutně celočíselný).

• Jednoduchá vazba je tvořena sdílením jednoho elektronového páru (řád vazby je roven jedné). Jako příklad lze uvést vazbu mezi atomy vodíku a kyslíkem v molekule vody.
• Dvojná vazba je tvořena sdílením dvou elektronových párů (např. v molekule ethenu).
• Trojná vazba je tvořena sdílením tří elektronových párů (např. v molekule ethynu).
• Čtverná vazba je tvořena sdílením čtyř elektronových párů. Tento typ vazby mohou vytvářet pouze přechodné kovy, protože se na ní podílejí d-orbitaly. Je poměrně vzácná, posána byl např. ve sloučeninách molybdenu a ruthenia.

Fyzikální chemie

رابطة تساهمية | Ковалентна химична връзка | Enllaç covalent | Kovalent binding | Atombindung | Covalent bond | Enlace covalente | Kovalentne side | پیوند کووالانسی | Kovalenttinen sidos | Liaison covalente | קשר קוולנטי | Kovalens kötés | Kovala ligilo | Legame covalente | 共有結合 | Covalente binding | Kovalent binding | Wiązanie kowalencyjne | Ligação covalente | Kovalentná väzba | Kovalent bindning | พันธะโควาเลนต์ | Ковалентний зв'язок | 共价键