Izotopy jsou atomy chemického prvku, které mají stejný počet protonů, ale rozdílný počet neutronů, tedy stejné atomové číslo a rozdílné hmotové číslo a atomovou hmotnost. Název pochází z řecké předpony iso- (stejno-) a topos (místo), protože v periodické tabulce se nacházejí na stejném místě.

Izotopy téhož prvku mají prakticky totožné chemické vlastnosti; hlavní rozdíl spočívá v tom, že těžší izotopy reagují poněkud pomaleji. Tento efekt je nejvýraznější u lehkého vodíku a deuteria, které je dvakrát těžší. U těžších prvků s větším počtem nukleonů je relativní rozdíl mnohem menší a jeho vliv obvykle zanedbatelný.

Fyzikální vlastnosti izotopů jsou podobné, ale odlišují se. Kromě jejich hmotnosti a tedy hustoty jejich sloučenin bývá nejčastější odlišností mezi izotopy jejich stálost. Některé izotopy (vzdalující se od ideálního středního poměru počtu neutronů a protonů na kteroukoli stranu) totiž nejsou stabilní a podléhají radioaktivnímu rozpadu.

Fyzika částic | Jaderná fyzika | Fyzikální chemie | Jaderná chemie

Isotoop | نظائر عناصر كيميائية | Изотоп | Izotop | Isòtop | Isotop | Isotop | Isotop | Isotope | Izotopo | Isótopo | Isotoop | ایزوتوپ | Isotooppi | Isotope | Isótopo | איזוטופ | Izotóp | Isotop | Samsæta | Isotopo | 同位体 | 동위 원소 | Izotopas | Изотоп | Isotop | Isotoop | Isotop | Isotop | Izotop | Isótopo | Izotop | Изотопы | Isotope | Izotop | Izotop | Изотоп | Isotop | ไอโซโทป | Isotope | İzotop | Ізотоп | Đồng vị | 同位素 | 同位素