Jako halogeny (halové prvky) označujeme první čtyři prvky 17. (VII.A) skupiny periodické tabulky prvků. Jsou to fluor, chlor, brom a jód. Někdy se k nim připojují další dva prvky, které jsou ve stejné skupině. Prvním z nich je astat, jehož vlastnosti nejsou příliš známy a podle hranice mezi kovy a nekovy by se řadil spíše k polokovům. Druhým prvkem je ununseptium, jehož protonové číslo je 117 a zatím nebyl objeven. Název halogen je odvozen z řečtiny a znamená solitvorný. Všechny halogeny mají ve své valenční elektronové vrstvě 7 elektronů.

Halogeny jsou velmi reaktivní, proto vyskytují se pouze vázané ve sloučeninách. Nejrozšířenějším halogenem je chlor. Fluor a chlor jsou za normální teploty plyny, brom je kapalina a jód je pevná látka, která velmi snadno sublimuje.

Fluor má ze všech známých prvků největší hodnotu elektronegativity (asi 4,0-4,1). Sloučeniny halogenů s elektropozitivními kovy jsou iontové.

Výskyt halogenů v přírodě

---

• Fluor: kazivec (fluorit) (CaF₂), apatity
• Chlor: halit (NaCl), sylvín (KCl)
• Brom: mořská voda, bromkarnalit (KBr · MgBr₂ ·6 H₂0)
• Jód: některé mořské nerosty, štítná žláza

Sloučeniny halogenů

---

Nejmenší možnosti pro tvorbu sloučenin má fluor, protože se vyskytuje poue na jediném oxidačním čísle, a to na I-. To znamená, že tvoří pouze fluorovodík, jeho vodný roztok nazývaný kyselina fluorovodíková a její soli fluoridy. Navíc se vyskytuje v organických sloučeninách, např. difluordichlormethan apod.

Zbylé tři halové prvky mají možnosti oproti fluoru relativně velké. Chlór, brom i jód se vyskytují v těchto oxdiačních číslech: I-, I+, II+, V+ a VII+, chlór a brom navíc na IV+, chlór dokonce i na VI+. V chloridech, bromidech a jodidech, chlorovodíku, bromovodíku a jodovodíku a jejich vodných roztocích mají oxidační číslo I-. Na kladných hodnotách jsou vázány např. v oxidech: oxid chlorný Cl₂O, oxid chloristý Cl₂O₇, oxid oxid bromitý Br₂O₃ nebo oxid jodičný I₂O₅. Všechny oxidy těchto tří halogenů jsou kyselinotvorné, tj. při jejich reakci s vodou vznikají příslušné kyseliny, např. kyselina jodičná či bromná. Všechny tyto kyseliny jsou jdnosytné, tudíž tvoří jednu řadu solí, např. kyselina chlorná tvoří chlornany, bromitá bromitany a jodičná jodičnany. Navíc jsou tyto tři halové prvky vázány také v organických sloučeninách např.: vinylchlorid, brommethan, trichlorethylen apod.

Chemické prvky

هالوجين | Halóxenu | Халоген | Halogen | Halogen | Halogen | Halogene | Halogen | Halogeno | Halógeno | Halogeen | هالوژن | Halogeeni | Halogen | Halogène | הלוגן | Halogén | Halógen | Alogeni | 第17族元素 | 할로젠 | Halogenica | Halogenas | Halogēni | Halogen | Halogeen | Halogen | Halogen | Fluorowce | Halogênio | Галогены | Halogeni elementi | Halogen | Halogén | Halogen | Халогени елементи | Halogen | แฮโลเจน | Halojen | Halôgen | 卤素