Dusík je plynný chemický prvek, tvořící hlavní složku zemské atmosféry. Patří mezi biogenní prvky, které jsou základními stavebními kameny živé hmoty.

Celá tabulka uhlík – dusík – kyslík N P
Obecné
Název, Značka, Číslo	Dusík, N, 7
Skupina prvků	Nekovy
Skupina, Perioda, Blok	15 (VA), 2 , p
Vzhled	bezbarvý
Atomové vlastnosti
Atomová hmotnost	14,0067 amu
Atomový poloměr (vypočten)	65 (56) pm
Kovalentní poloměr	75 pm
van der Waalsův poloměr	155 pm
Elektronová konfigurace	href="http://articles.gourt.com/cs/Helium">He2s22p3
e- na energetickou hladinu	2, 5
Oxidační čísla	±3, 5, 4, 2 (silně kyselý)
Fyzikální vlastnosti
Hustota	1,2506 kg/m3 (při 273 K)
Skupenství	plyn
Teplota tání	63,14 K (-210,01 °C)
Teplota varu	77,35 K (-195,80 °C)
Krystalová struktura	šesterečná
Tvrdost	—
Magnetické chování	—
Molární objem	13,54 ×10-6 m3/mol
Skupenské teplo varu	2,7928 kJ/mol
Skupenské teplo tání	0,3604 kJ/mol
Tlak nasycené páry	ND Pa při __ K
Rychlost zvuku	334 m/s při 298,15 K
Různé
Elektronegativita	3,04 (Paulingova stupnice)
Měrná tepelná kapacita	1040 J/(kg.K)
Elektrická vodivost	ND 106/m ohm
Tepelná vodivost	0,02598 W/(m.K)
1. ionizační potenciál	1402,3 kJ/mol
2. ionizační potenciál	2856 kJ/mol
3. ionizační potenciál	4578,1 kJ/mol
4. ionizační potenciál	7475,0 kJ/mol
5. ionizační potenciál	9444,9 kJ/mol
6. ionizační potenciál	53266,6 kJ/mol
7. ionizační potenciál	64360 kJ/mol
Nejstabilnější izotopy
izo výskyt poločas rozpad en. MeV výsl 13N {syn.} 9,965 min záchyt e− 2,220 13C 14N 99,634 % je stabilní se 7 neutrony 15N 0,366 % je stabilní s 8 neutrony
Pokud není uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP.

Sloučeniny

---

Anorganické sloučeniny

Dusík je inertní plyn, to znamená, že reaguje s jinými chemickými sloučeninami pouze za vysokých teplot a tlaků. Za laboratorní teploty reaguje pouze s lithiem a plutoniem.

• Sloučeniny s vodíkem jsou především amoniak neboli čpavek NH₃ a hydrazin N₂H₄. Amoniak vykazuje alkalickou reakci a s kyselinami vytváří amonné soli s iontem NH₄⁺.
• Oxidy dusíku jsou známy s dusíkem valence N⁺¹ až N⁺⁵. Nejznámějším z nich je patrně oxid dusný N₂O, nazývaný také rajský plyn, který byl v dřívějších dobách používán jako narkotikum při chirurgických operacích. Oxidy dusíku s mocenstvím N⁺² až N⁺⁵ jsou hlavními složkami tzv. suchého smogu.
• Anorganické kyseliny jsou zastoupeny především poměrně slabou kyselinou dusitou HNO₂ se solemi dusitany a daleko silnější kyselinou dusičnou HNO₃. Tato kyselina i její soli dusičnany mají velmi silné oxidační účinky. Méně známá je kyselina azidovodíková HN₃ a její soli azidy.

Organické sloučeniny

Dusík se vyskytuje v obrovské řadě organických sloučenin a je jedním z biogenních prvků, přítomným ve všech tkáních živých organizmů.

• Aminy se dělí na primární se skupinou -NH₂, sekundární se skupinou =NH a terciální se skupinou =N-. Aminoskupina je přítomna ve všech aminokyselinách, které jsou základní stavební jednotkou bílkovin. Nejdůležitějším aromatickým aminem je anilín.
• Nitrosloučeniny obsahují v molekule skupinu -NO₂. Jsou to mimořádně silná oxidační činidla a některé z nich jsou významnými produkty chemického průmyslu explozivních látek. Typickým příkladem je nitroglycerin, trinitrotoluen nebo pentryt.
• Skupinu –NO mají v molekule nitrososloučeniny.
• Mezi nejdůležitější heterocyklické sloučeniny obsahující v molekule atom dusíku patří
  • pyridin Pyridin.gif
  • pyrrol Pyrrol.gif
  • chinolin Chinolin.gif
  • a indol Indol.gif.

Výskyt v přírodě

---

V elementární podobě se s dusíkem setkáváme prakticky neustále, tvoří totiž 78 % (objemových) zemské atmosféry.

Vzhledem k rozpustnosti prakticky všech svých anorganických solí se téměř nevyskytuje v běžných horninách. Všechny tyto látky byly v průběhu času dávno spláchnuty do oceánů a tam se opět zapojily do různých biologických cyklů.

Výjimkou je např. chilský ledek neboli dusičnan sodný NaNO₃. Významným zdrojem organického dusíku jsou především objemné vrstvy ptačího trusu, nazývané guano a využívané především jako hnojivo.

Využití

---

Dusík se prakticky výlučně vyrábí destilací zkapalněného vzduchu a tvoří přitom spíše přebytky při výrobě více žádaného kyslíku.

Kapalný dusík se využívá v řadě kryogenních procesů, při nichž je třeba udržet prostředí na značně nízké teplotě. Příkladem je např. uchovávání tkání nebo spermií a vajíček v lázni z kapalného dusíku. Kapalným dusíkem jsou chlazeny polovodičové detektory rentgenového záření v různých spektrometrických aplikacích.

Plynný dusík nalézá využití jako inertní atmosféra např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu, při výrobě integrovaných obvodů nebo nerezové oceli.

Amoniak a jeho sloučeniny jsou jedním z nejvyužívanějších hnojiv v zemědělství. Plynný amoniak se v poslední době stává náhradou freonů v chladírenství.

Mimořádných oxidačních vlastností sloučenin dusíku s valencí N⁺⁵ se již od dávnověku využívá při výrobě explozivních látek. Již v starověké Číně byla známa výroba střelného prachu, jehož podstatnou složku tvoří dusičnan sodný nebo draselný. V současné době se v tomto oboru uplatňují spíše organické sloučeniny, ať již jde o nitroglycerin nebo trinitrotoluen.

Jako paliva raketových motorů se v minulosti používala jak kyselina dusičná jako oxidovadlo, tak hydrazin jako zdroj spalovaného vodíku.

---

Chemické prvky | Inertní plyny

Stikstof | نيتروجين | Nitróxenu | Азот | Azot | Nitrogen | Nitrogen | Kvælstof | Stickstoff | Άζωτο | Nitrogen | Nitrogeno | Nitrógeno | Lämmastik | Nitrogeno | نیتروژن | Typpi | Azote | Nitróxeno | חנקן | Dušik | Nitrogén | Nitrogeno | Nitrogen | Nitro | Nitur | Azoto | 窒素 | 질소 | Nitrogenium | Stikstof | Azoti | Azotas | Slāpeklis | Hauota | Азот | Stikstof | Nitrogen | Nitrogen | Azot | Azoto | Azot | Азот | Dušik | Nitrogen | Dusík | Dušik | Азот | Kväve | நைட்ரஜன் | ไนโตรเจน | Azot | نىتروگىن | Азот | Nitơ | 氮