L'entalpia (simbolitzada H, també anomenada contingut calorífic) és el sumatori de l'energia interna de la matèria i el producte del seu volum multiplicat per la pressió. L'Entalpia és una funció d'estat quantificable. L'etimologia del mot consisteix en el prèfix en més el verb grec thalpein, que significa escalfar.

L'entalpia és una funció d'estat quantificable, i l'entalpia total d'un sistema no pot ser mesurada directament, si no que s'ha de mesurar les variacions de l'entalpia. Les variacions de l'entalpia d'un sistema només és significativa en sistemes en pressió constant, en que el canvi en l'entalpia és equivalent a calor. Així, en un sistema simple i amb un nombre constant de partícules, el diferencial d'entalpia és el màxim d'energia tèrmica derivada d'un procès termodinàmic en que la pressió és constant.

L'entalpia és defineix per la següent eqüació:

$H\; =\; U\; +\; PV\backslash ,$

on (totes les unitats en SI)

• H és l'entalpia, (en joules)
• U és l'energia interna, (en joules)
• P és la pressió del sistema, (es pascals)
• V és el volum, (en metres cúbics)

Termodinàmica

Entalpía | Entalpie | Enthalpie | Enthalpy | Entalpía | Entalpia | Enthalpie | אנתלפיה | Entalpia | エンタルピー | 엔탈피 | Енталпија | Enthalpie | Entalpi | Entalpia | Entalpia | Энтальпия | Entalpija | Entalpi | 焓