Газ е агрегатно състояние на веществата, при което частиците не са свързани с молекулни притегателни сили, движат се свободно и запълват равномерно предоставения им обем. Охладени под тяхната критична температура и над съответното критично налягане, газовете могат да преминат в течно или твърдо състояние.

Ако температурата на газа е значително по-висока от критичната, а налягането - значително по ниско от критичното за съответния газ, то зависимостите налягане - температура - обем се описват със следните:

Основни закони при газовете

---

$pV\; =\; \backslash mbox\{const\}$ (закон на Бойл),

$pT\; =\; \backslash mbox\{const\}$ (закон на Шарл),

$pV\; =\; nRT$ (закон на Авогадро или закон на идеалния газ),

където:

$p$ — налягане,

$V$ — обем,

$T$ — температура,

$R=8,31451$ J/(mol.K) — универсална газова константа,

n — брой молове газ.

Точното им наименование е „Основни закони за идеален газ“. В техническите справочници може да се направи справка за даден газ при какъв интервал от налягания и температури може да се използват законите за идеален газ при пренебрежима грешка.

Числени стойности

---

Преизчисляването на моларният обем за различни стойности на температурата или налягането става по следната формула:

V₀ = 273,15*V*Р/101325*Т

където:

• V - обемът на газа при температура Т и налягане Р
• Р - налягането в Ра при което се намира газа
• Т - температурата в К при която се намира газа

Изчислено по тази формула за обема на 1 mol идеален газ при температура 20⁰С (293,15К) и налягане 101325 Ра се получава 24,04 L.

Химия | Физика

غاز | Plin | Gas | Plyn | Gas | Gas | Gas | Gaso | Gas | Gaas | گاز | Kaasu | Gaz | Gas | גז | Plin | Gáz | Gas | Gaso | Gas | 気体 | 기체 | Gaz | Dujos | Gāze | Гас | Gas | Gas (natuurkunde) | Gass | Gass | Gaz | Gás | Газ (агрегатное состояние) | Gas | Gas | Plyn | Plin | Gas | แก๊ส | Gaz | 气体