Атомна маса (единица)

Единица за а̀томна маса (или единицата за унифицираната атомна маса) е единица за измерване масата на микрочастиците.

Единицата за атомна маса е равна на 1/12 от масата на един атом на нуклида въглерод 12 (¹²С).

Означението ѝ според Наредба за единиците за измерване, разрешени за използване в Република България, е u. В чужди източници се среща и като amu (atomic mass unit), g/mol или а. е. м.. В биохимията и молекулярната биология понякога тази единица се нарича далтон (с означение Da).

1 u = 1,660 43 ± 0,000 31)•10^-27 kg

Оттук следва, че в един килограм има ~ 6·10²⁶ u.

Единицата за атомна маса е величина, обратна на числото на Авогадро, тоест:

1 u = 1/N_A g

Дефинираната по този начин единица за атомна маса има удобството, че масата на един мол от даден елемент е точно толкова грама, колкото е атомната маса на атома на този елемент, измерена в u.

История

Понятието атомна маса е въведено от Джон Далтон в 1803 г. Като единица за атомна маса е приета масата на атома на водорода или т. нар. водородна скала. В 1818 Йонс Якоб Берцелиус публикува таблица на атомните маси спрямо атомната маса на кислорода, приета за 100. Системата на Берцелиус за атомни маси е била общоприета до 1860, когато пак се приема водородната скала. Но в 1906 се преминава на кислородна скала, с единица 1/16 от атомната маса на кислорода. След като са открити изотопите на кислорода (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O), атомните маси започнали да се дават по две скали: химическа, базирана на 1/16 от средната маса на атома на природния кислород (като смес от изотопи), и физическа, с единица равна на 1/16 от масата на атома ¹⁶O. Използването на 2 скали е създавало проблеми, поради което в 1961 се преминава към единна въглеродна скала.

Виж също

Единици | Химия | Атомна физика

Gourt Home::Gourt :: Атомна маса (единица)

История

Виж също